Escuela Particular 95 Alemana

Camilo Henríquez 125 - Paillaco

Fono: 63-421765 - Región De Los Ríos

Laboratorio: Descubriendo el Balance de Ecuaciones

Química · 1° Medio · Modelos Moleculares con Plasticina o Dibujo

Prof. Ezequiel Saldivia

Nombre: Curso:

Fecha: Pje. ideal: 70 Pje. Obtenido: Exigencia: 60% = 42 pts Modalidad: ☐ Plasticina ☐ Dibujo

Objetivo: Descubrir por qué una ecuación química debe estar balanceada, usando modelos moleculares de plasticina o dibujos de pelotitas, sin fórmulas ni reglas previas.

Idea clave: Los átomos no desaparecen ni aparecen durante una reacción química. Lo que entra debe ser igual a lo que sale. Si te sobran o faltan pelotitas, ¡la ecuación no está balanceada!

Materiales: Plasticina de colores o lápices de colores · Esta guía.

Código de colores — usa siempre el mismo color para cada elemento:

Hidrógeno (H) — blanco/gris

Oxígeno (O) — rojo

Carbono (C) — negro/café

Cloro (Cl) — amarillo/naranjo

Nitrógeno (N) — verde

Sodio (Na) — morado

Cada pelotita = 1 átomo. No dibujes los enlaces entre átomos, solo las pelotitas juntas formando la molécula.

✏️ Ejemplo resuelto — léelo antes de comenzar

Reacción: H₂ + O₂ → H₂O

Paso 1 — Armo los reactantes: 1 molécula de H₂ (2 pelotitas grises) + 1 molécula de O₂ (2 pelotitas rojas).
Paso 2 — Armo el producto: 1 molécula de H₂O (2 pelotitas grises + 1 roja).
Paso 3 — Verifico: ¿Usé todas las pelotitas? Me sobró 1 pelotita roja (oxígeno). ¡La ecuación no está balanceada!
Paso 4 — Agrego más moléculas: Si agrego otra molécula de H₂ (2 grises más) y armo otra H₂O, ahora usé: 4 H y 2 O → produje 2 H₂O.
Resultado: 2 H₂ + 1 O₂ → 2 H₂O ✅ ¡Balanceada!

Para cada ecuación: (1) arma o dibuja los reactantes con la cantidad indicada · (2) intenta formar los productos · (3) verifica si sobran o faltan pelotitas · (4) ajusta agregando moléculas hasta que no sobre ni falte ninguna · (5) escribe los coeficientes que descubriste.

Ecuación 1 — Nivel: Fácil H₂ + Cl₂ → HCl

Empieza con 1 molécula de cada reactante. Cada HCl tiene 1 pelotita gris y 1 naranjo.

Reactantes — Arma o dibuja aquí 1 H₂ (2 grises) + 1 Cl₂ (2 naranjo)

→

Productos — Arma o dibuja aquí ¿Cuántas moléculas de HCl formas?

Elemento	Pelotitas en reactantes	Pelotitas en productos	¿Sobraron/faltaron?
H
Cl

Ecuación balanceada que descubriste:

H₂ + Cl₂ → HCl

Ecuación 2 — Nivel: Fácil H₂ + O₂ → H₂O

Empieza con 1 molécula de cada reactante. El H₂O tiene 2 grises y 1 rojo.

Reactantes 1 H₂ (2 grises) + 1 O₂ (2 rojos)

→

Productos ¿Cuántas H₂O formas?

Elemento	Pelotitas en reactantes	Pelotitas en productos	¿Sobraron/faltaron?
H
O

¿Qué tuviste que hacer para que no sobraran pelotitas?

Ecuación balanceada:

H₂ + O₂ → H₂O

Ecuación 3 — Nivel: Fácil N₂ + H₂ → NH₃

N₂ tiene 2 pelotitas verdes. H₂ tiene 2 grises. NH₃ tiene 1 verde y 3 grises. Empieza con 1 molécula de cada reactante.

Reactantes 1 N₂ + 1 H₂

→

Productos ¿Cuántas NH₃ formas?

Elemento	Pelotitas en reactantes	Pelotitas en productos	¿Sobraron/faltaron?
N
H

¿Cuántas moléculas de H₂ necesitaste agregar para que cuadrara?

Ecuación balanceada:

N₂ + H₂ → NH₃

Ecuación 4 — Nivel: Medio C + O₂ → CO₂

C es 1 pelotita negra. O₂ son 2 rojas. CO₂ tiene 1 negra y 2 rojas.

Reactantes1 C + 1 O₂

→

Productos¿Cuántas CO₂?

Elemento	Reactantes	Productos	¿Sobraron/faltaron?
C
O

Ecuación balanceada:

C + O₂ → CO₂

Ecuación 5 — Nivel: Medio C + O₂ → CO

CO tiene 1 pelotita negra y 1 roja. Compara con la ecuación 4: ¿qué cambia?

Reactantes1 C + 1 O₂

→

Productos¿Cuántas CO?

Elemento	Reactantes	Productos	¿Sobraron/faltaron?
C
O

¿En qué se diferencia esta ecuación de la anterior? ¿Cambian los coeficientes?

Ecuación balanceada:

C + O₂ → CO

Ecuación 6 — Nivel: Medio CH₄ + O₂ → CO₂ + H₂O

CH₄ (metano) tiene 1 pelotita negra y 4 grises. Hay dos productos: CO₂ y H₂O. ¡Ojo con no perder pelotitas!

Reactantes1 CH₄ + ? O₂

→

Productos? CO₂ + ? H₂O

Elemento	Reactantes	Productos	¿Sobraron/faltaron?
C
H
O

¿Cuántas moléculas de O₂ necesitaste? ¿Y cuántas de cada producto?

Ecuación balanceada:

CH₄ + O₂ → CO₂ + H₂O

Ecuación 7 — Nivel: Medio Na + Cl₂ → NaCl

Na es 1 pelotita morada. Cl₂ son 2 naranjo. NaCl tiene 1 morada y 1 naranjo. Esta es la reacción que forma la sal de mesa.

Reactantes? Na + 1 Cl₂

→

Productos? NaCl

Elemento	Reactantes	Productos	¿Sobraron/faltaron?
Na
Cl

¿Sabías que NaCl es la sal de cocina? ¿Qué te llama la atención de que sea tan simple?

Ecuación balanceada:

Na + Cl₂ → NaCl

Ecuación 8 — Nivel: Difícil H₂ + N₂ → NH₃

Igual que la ecuación 3 pero escrita al revés en los reactantes. ¿Cambia el resultado? NH₃ tiene 1 verde y 3 grises.

Reactantes? H₂ + ? N₂

→

Productos? NH₃

Elemento	Reactantes	Productos	¿Sobraron/faltaron?
H
N

¿Qué combinación de H₂ y N₂ te funcionó? ¿Cuántos NH₃ obtuviste?

Ecuación balanceada:

H₂ + N₂ → NH₃

Ecuación 9 — Nivel: Difícil C₂H₂ + O₂ → CO₂ + H₂O

C₂H₂ (acetileno) tiene 2 pelotitas negras y 2 grises. Hay dos productos. Esta reacción ocurre en los sopletes de soldadura.

Reactantes? C₂H₂ + ? O₂

→

Productos? CO₂ + ? H₂O

Elemento	Reactantes	Productos	¿Sobraron/faltaron?
C
H
O

¿Cuántos intentos necesitaste para que cuadrara?

Ecuación balanceada:

C₂H₂ + O₂ → CO₂ + H₂O

Ecuación 10 — Nivel: Difícil ⭐ C₃H₈ + O₂ → CO₂ + H₂O

C₃H₈ es el propano del gas de cocina: 3 negras y 8 grises. Necesitarás varias moléculas de O₂. ¡Esta es la más difícil — persiste!

Reactantes? C₃H₈ + ? O₂

→

Productos? CO₂ + ? H₂O

Elemento	Reactantes	Productos	¿Sobraron/faltaron?
C
H
O

¿Qué estrategia usaste para balancearla? Descríbela:

Ecuación balanceada:

C₃H₈ + O₂ → CO₂ + H₂O

Síntesis — Tabla de Ecuaciones Balanceadas

Completa la tabla con los coeficientes que descubriste en cada ecuación:

Ecuación sin balancear	→	Coeficiente 4
H₂ + Cl₂ → HCl	→	—
H₂ + O₂ → H₂O	→	—
N₂ + H₂ → NH₃	→	—
C + O₂ → CO₂	→	—
C + O₂ → CO	→	—
CH₄ + O₂ → CO₂ + H₂O	→
Na + Cl₂ → NaCl	→	—
H₂ + N₂ → NH₃	→	—
C₂H₂ + O₂ → CO₂ + H₂O	→
C₃H₈ + O₂ → CO₂ + H₂O	→

Reflexión final:

1. ¿Qué significa que una ecuación química esté "balanceada"? Explica con tus propias palabras, sin usar definiciones del libro:

2. ¿Por qué crees que en la naturaleza los átomos no pueden desaparecer ni aparecer de la nada durante una reacción química?

3. ¿Cuál fue la ecuación más difícil de balancear? ¿Qué estrategia te resultó útil?

Rúbrica de Evaluación

Criterio	4 — Logrado	3 — Med. Logrado	2 — Por Lograr	1 — No Logrado	Pts
Balance de ecuaciones (Ecs. 1–7, 2 pts c/u)	Todas las ecuaciones 1–7 correctamente balanceadas con dibujos o plasticina coherentes con el conteo.	5–6 de las 7 ecuaciones correctas. Los errores son de conteo, no de comprensión.	3–4 ecuaciones correctas. Dificultad para identificar cuándo sobran o faltan pelotitas.	Menos de 3 ecuaciones correctas.	14
Ecuaciones difíciles (Ecs. 8–10, 4 pts c/u)	Las tres ecuaciones difíciles balanceadas correctamente con conteo verificado.	2 de las 3 ecuaciones difíciles correctas.	Solo 1 ecuación difícil correcta.	Ninguna ecuación difícil correcta.	12
Tabla de síntesis y reflexión (Tabla + preguntas)	Tabla completa y coherente. Reflexión final explica con palabras propias qué es el balance y la conservación de la materia.	Tabla con 1–2 errores. Reflexión presente pero superficial.	Tabla incompleta. Reflexión muy breve o copiada de la guía.	Sin tabla ni reflexión.	18
Modelos moleculares (Dibujos o plasticina)	Todos los modelos usan el código de colores correcto. Las pelotitas corresponden exactamente al conteo de la tabla.	La mayoría de los modelos son correctos. Algún color inconsistente o pelotita demás/de menos.	Modelos presentes pero sin relación clara con el conteo. Colores no respetados.	Sin modelos o dibujos.	26

Puntaje total

/ 70 pts

Porcentaje de logro

pts / 70 × 100

Nota final

Observaciones del docente:

Escuela Particular 95 Alemana · Paillaco Química · 1° Medio · Balance de Ecuaciones · Modelos Moleculares Prof. Ezequiel Saldivia